以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加稀硫酸溶解后过滤得到滤液主要为MgSO4、FeSO4和过量的硫酸，过程Ⅱ滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入一水合氨调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液为硫酸镁溶液，加入木炭800℃煅烧MgSO4反应生成氧化镁和硫单质和一氧化碳气体； 　　（1）由分析可知菱镁矿加稀硫酸溶解后过滤得到滤液主要为MgSO4、FeSO4和过量的硫酸，依据溶液组成分析含有的阳离子为H+、Fe2+、Mg2+， 　　故答案为：H+、Fe2+、Mg2+； 　　（2）过程Ⅱ滤液中加入过氧化氢发生氧化还原反应，氧化亚铁离子为铁离子，过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O， 　　故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O； 　　（3）依据铁离子和镁离子沉淀PH，过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4，其目的是使铁离子全部沉淀，镁离子不沉淀， 　　故答案为：使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀； 　　（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集； 　　①A中试管壁附着有淡黄色固体为S，故答案为：S； 　　②a、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫，不能确定气体成分，故a错误； 　　b、二氧化硫气体、二氧化碳气体都和碳酸钠反应，且二氧化硫反应能生成二氧化碳，不能确定生成气体成分，故b错误； 　　c、稀硝酸氧化二氧化硫气体，本身被还原为一氧化氮气体，干扰气体检验，故c错误； 　　d、B中盛放的溶液可以利用KMnO4溶液吸收二氧化硫，故d正确， 　　故答案为：d； 　　③800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S和CO的化学方程式为MgSO4+3C 800℃ .