2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2 　　5.6克铁为0.1mol,14.6%盐酸溶液50克为14.6%*50/36.5＝0.2mol,结合上述反应式可以看出,充分反应后盐酸全部消耗完,而铁仍有部分剩余.故反应完毕后应逸出0.1mol氢气即0.2克,烧杯内剩余物质的质量应为50+5.6-0.2＝55.4克 　　Zn+2HCl→ZnCl2+H2 　　6.5克锌为0.1mol,盐酸溶液为0.2mol,两者可以完全反应,应逸出0.1mol氢气,烧杯内剩余物质的质量应为50+6.5-0.2＝56.3克 　　Mg+2HCl→MgCl2+H2 　　2.4克镁为0.1mol,盐酸溶液为0.2mol,两者可以完全反应,应逸出0.1mol氢气,烧杯内剩余物质的质量应为50+2.4-0.2＝52.2克 　　CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 　　5.6克碳酸钙为0.56mol,盐酸溶液为0.2mol,充分反应后盐酸全部消耗完,而碳酸钙仍有部分剩余.故反应完毕后应逸出0.1mol二氧化碳即0.44克,烧杯内剩余物质的质量应为50+5.6-0.44＝55.16克 　　CuO+2HCl→CuCl2+H2O 　　氧化铜与盐酸反应不产生气体,故不管反应程度如何,烧杯内剩余物质的质量均应为50+5.6＝55.6克 　　答案D应该是错误的,如果将氧化铜的质量改为5.4克就正确了