问题标题：
已知某一元弱酸HB的Ka=10-2,计算：1）0.01mol∙L-1HB溶液的pH一共3小题,2）0.01mol∙L-1B-溶液的pH3）0.01mol∙L-1HB与0.01mol∙L-1B-等体积混合后溶液的pH
问题描述：
已知某一元弱酸HB的Ka=10-2,计算：1）0.01mol∙L-1HB溶液的pH一共3小题,
2）0.01mol∙L-1B-溶液的pH
3）0.01mol∙L-1HB与0.01mol∙L-1B-等体积混合后溶液的pH
符丽君回答：
1)求0.01mol/LHB的pH
这个属于弱酸的电离平衡体系,c(H+)的精确计算公式：
设c(H+)=x,则：
x^2/(0.01-x)=Ka,将已知Ka代入,计算出x,再换算成pH
2)0.01mol/L的B-溶液的pH
这个是属于盐的水解体系,弱酸强碱组成的盐水解c(OH-)计算公式：
设c(OH-)=x,则：
x^2/(0.01-x)=Kh=Kw/Ka
代入计算得到x为c(OH-),再换算成pH即可
3）0.01mol∙L-1HB与0.01mol∙L-1B-等体积混合后溶液的pH
这个属于缓冲溶液体系.计算弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液体系的c(H+)计算公式：
设c(H+)=x,则：
x=Kac(HB)/c(B-)=Ka=10^-2=c(H+)
pH=2
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