问题标题：
一道高中化学水溶液中离子浓度比较大小?等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中为什么c（Na＋）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H＋）＞c（OH-）?我是这样想的：钠盐完全电离(1)NaX=电
问题描述：
一道高中化学水溶液中离子浓度比较大小?
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中为什么c（Na＋）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H＋）＞c（OH-）?我是这样想的：钠盐完全电离(1)NaX=电离=Na+X(2)HX=可逆=H+X(3)X+H2O=可逆=HX+OH反应（2）比(3)应该是来的难的所以才有c（HX）＞c（X-）但是后面也应该是c（OH-）＞c（H＋）为什么结果却是c（H＋）＞c（OH-）?
苏海菊回答：
你的分析很对,【1】如果c（Na＋）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H＋）＞c（OH-）成立
【2】首先体系有弱酸存在,整个体系显示酸性也就是c（H＋）＞c（OH-）一定成立
【3】如果,c（HX）＞c（X-）成立,那么就是你分析的
(2)HX=可逆=H+X(3)X+H2O=可逆=HX+OH反应（2）比(3)应该是来的难的,也就是HX不但没有电离出H+反而还(3)X+H2O=可逆=HX+OH反应更多.所以就有c（OH-）＞c（H＋）.
【4】但是我们知道体系有弱酸存在,整个体系显示酸性也就是c（H＋）＞c（OH-）一定成立
【5】,【3】与【4】矛盾,但是【4】又一定成立,所以我们在【3】中的假设不成立.也就是c（HX）＞c（X-）是错误的.
【6】所以你给的答案是错的,正确答案应该是c（Na＋）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH-）
本人是学化学的,
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