问题标题：
问一道有关PH值的高中化学题~Ka=1.8*10^-5mol/l求(1)求0.1mol/l醋酸和0.02mol/l醋酸钠的混合溶液的PH值(2)(1)的混合溶液100ml中加入1mol/l的盐酸0.1ml时,求H离子浓度第2小问需要考虑醋酸电离平衡方向吗
问题描述：
问一道有关PH值的高中化学题~
Ka=1.8*10^-5mol/l
求
(1)求0.1mol/l醋酸和0.02mol/l醋酸钠的混合溶液的PH值
(2)(1)的混合溶液100ml中加入1mol/l的盐酸0.1ml时,求H离子浓度
第2小问需要考虑醋酸电离平衡方向吗？
华闰祺回答：
(1),CH3COO-*H+/CH3COOH=1.8*10^-5设氢离子的浓度为X.
（0.02+X）*X/0.1-X=1.8*10^-5把X解出来就能算了
由于醋酸的浓度大可以忽略醋酸钠的水解,只考虑醋酸的电离就可以了.因为,醋酸电离后,氢离子和醋酸根相等.所以用X也代表了醋酸根的浓度.
把第一问解出来,第二问,用同样的公式就很容易了.
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