问题标题：
【硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解（1）产生氧气的质量（2）反应后所得溶液中硫酸】
问题描述：
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解
（1）产生氧气的质量
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数
（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为
40g×8.5%=3.4g
设产生氧气的质量为x
2H2O2=====2H2O+O2↑
6832
3.4gx
68:32==3.4g:x
x=1.6g
（2）原硫酸铜溶液中溶质质量为
6.6g×20%=1.32g
反应后所得溶液的质量为
40g+6.6g-1.6g=45g
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
(1.32g÷45g)×100%=2.93%
第二题,为什么反应后所得溶液的质量是40g+6.6g-1.6g
倪德明回答：
原先的过氧化氢溶液的质量40g,加了6.6g的硫酸铜,生成了1.6g氧气,氧气跑了,所以无论里面如何反应,里面的还是里面的,只要减掉生成的氧气质量就可以了
还有不懂的嘛?
陈武华回答：
为什么要-1.6gO2还是不懂40g+6.6g不是反应后所得溶液的质量吗
倪德明回答：
计算溶液的质量不需要考虑溶液里面的反应，只要用总质量减去生成的气体或沉淀的质量就好了你假象你有40块钱，有人给了你6.6元，你又还了他1.6元，所以无论你手上的钱怎么花，你手上就是有45块钱。这道题里减去的不是双氧水里面的氧，而是反应生成的氧气的质量。这是根据方程式的质量关系来做的换一种方法的话，你看硫酸铜是催化剂，所以这6.6g算在溶液总质量里，就只要考虑H2O2的质量。本来是H2O2，最后全部变成H2O，减少的氧元素的质量m=40×8.5%×（16/34)=1.6g，那么溶液的总质量就是m(H2O2）+m（催化剂）-m（减少的氧元素质量）。这是用元素质量守恒来做的这个一开始的确有点难理解的，你用的方法是常规方法（建议一直用），但是你一定要理解溶液质量到底是多少。或者你多做点生成气体或沉淀的题目来做一做，做几道差不多就懂了。
陈武华回答：
是不是2H2O2-O2=H20反应后的溶液质量就只有水和硫酸铜了所以就是40g-1.6g+6.6
倪德明回答：
对对，可以这么理解
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