（12分）．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

      回答下列问题：

  （1）写出反应器中反应的方程式                                      

  （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、

   Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                  、                               。

  （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：                      ；阳极：                     。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                  。

  （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式

           K2MnO4+    CO2=      KMnO4+    MnO2+    K2CO3

      根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为         。与该传统工

   艺相比，电解法的优势是                     、                      。