问题标题：
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制
问题描述：
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．
请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为___．
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是___（填化学式）．
（2）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___．
| Ksp | 3.3×10-7 | 1.1×10-10 | 3.2×10-4 | 2.6×10-39 | 4.87×10-17 |
孙少群回答：
节：（1）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；故答案为：BD；BaSO4、Fe（OH）3；（2）滤液中Ba2+浓度...
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