问题标题：
【已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积】
问题描述：
已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：Cu和硝酸反应,被还原硝酸的物质的狼以及生成No转移的电子的物质的量,
康中尉回答：
设生成的NO和NO2的物质的量分别为xmolymol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
12
x/2x
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
32
3y/2y
x+y=11.2/22.4=0.5
x/2+3y/2=22.4/64=0.35
x=0.375mol
y=0.125mol
被还原的硝酸的物质的量=0.5mol
生成NO转移的电子数=0.125*3=0.375mol
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