问题标题：
问一道高中氧化还原（铁三角）的题6FeCl2+6H2SO4(浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑+4FeCl3反应的实质呢?我能理解2FeSO4+H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+H2↑,但是,不理解上面的水二氧化硫以及为什么又有
问题描述：
问一道高中氧化还原（铁三角）的题
6FeCl2+6H2SO4(浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑+4FeCl3反应的实质呢?我能理解2FeSO4+H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+H2↑,但是,不理解上面的水二氧化硫以及为什么又有硫酸铁又有氯化铁……
沈培回答：
你理解错了
发生氧化作用的不是H+,而是SO4-中的+6价的S,因此生成的是+4价的S,H2SO4氧化后生成H2SO3,不稳定,立刻分解成H2O和SO2↑
原来的是FeCl2,生成FeCl3,Cl-数目明显不够,只好用没有当作氧化剂的SO42-提供阴离子
所以才有的FeCl3和Fe2(SO4）3两种
点击显示
化学推荐
热门化学推荐