问题标题：
在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ•mol-14P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ•mol-1由此判断
问题描述：
在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ•mol-1
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ•mol-1
由此判断下列说法正确的是（）
A.红磷的燃烧热为2954.0 kJ•mol-1
B.已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
李金华回答：
A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，红磷的燃烧热为14
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