问题标题：
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A.在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3B.相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，
问题描述：
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）
A.在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3
B.相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
黄诗俊回答：
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3<Na2CO3，故A正确；
B．碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3>Na2CO3，故B错误；
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正确．
故选B．
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