问题标题：
【在t℃时，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246V（O2）/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不】
问题描述：
在t℃时，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
C．反应至6min时，c（H2O2）═0.3mol•L-1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
谈静回答：
2H2O2═2H2O+O2↑，A．0～2min产生的氧气的物质的量n（O2）=9.9×10−3L22.4L/mol=0.00044mol，n（H202）=2n（O2）=0.00088mol，v（H202）=0.00088mol0.01L2min≈4.4×10-2mol/（L•min），4～6min产生的氧气的物质...
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