问题标题:
本题混合溶液PH求法50mL0.1mol/L的BaCL2溶液与100mL0.75mol/L的H2SO4溶液混合,求反应后溶液的PH约为多少?请问怎么计算这道题,
问题描述:
本题混合溶液PH求法
50mL0.1mol/L的BaCL2溶液与100mL0.75mol/L的H2SO4溶液混合,求反应后溶液的PH约为多少?请问怎么计算这道题,
刘宏回答:
根据题意可以知道BaCl2为0.005molH2SO4为:0.075mol所以:H离子的摩尔数为0.15mol而反应后所有氢离子都是在溶液中所以就可以根据氢离子摩尔量再求出它的物质的量溶度,当然这时还得刨除生成BaSO4沉淀的体积.这样就可以求出溶液的PH值了.
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