问题标题：
（2012•河东区一模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过
问题描述：
（2012•河东区一模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：
（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为______．
（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：
①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是______．
②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为______．
③加入的盐B是______，滤渣中含有的物质是______．
④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
刘明治回答：
（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，反应物有三种，生成物是一种，所以属于化合反应；
（2）①硫酸钠的溶解度随温度变化明显而氯化钠的溶解度受温度变化不明显，所以从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是降温结晶；
②要除去粗盐中含有的氯化镁，可以加入氢氧化钙生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
③要除去氯化钙可以加入碳酸钠，加入的碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应，加入的B盐为碳酸钠，反应后生成碳酸钙沉底和氢氧化镁沉淀，所以滤渣中含有的物质是Mg（OH）2、CaCO3；
故答案为：（1）化合反应；
（2）①降温结晶；②Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；③Na2CO3；Mg（OH）2、CaCO3；
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