问题标题:
【取含NaCl的试样0.5000g,溶解后加入固体AgNO30.8920g,用NH4Fe(SO4)2作指示剂,过量的AgNO3用0.1400mol/LKSCN滴定,消耗25.00ml,计算试样中NaCl的百分含量】
问题描述:
取含NaCl的试样0.5000g,溶解后加入固体AgNO30.8920g,用NH4Fe(SO4)2作指示剂,过量的AgNO3用0.1400mol/LKSCN滴定,消耗25.00ml,计算试样中NaCl的百分含量
唐葆霖回答:
AgNO3+NaCI=AgCI(沉淀)+NaNO3AgNO3+KSCN=Ag(SCN)(沉淀)+KNO3那么nAgNO3(实际与NaCI反应)=nAgNO3-nAgNO3(与KSCN反应,即过量的部分)=0.892/170-0.14X25/1000=1.7471X10^-3mol=nNaCImNaCI=1.7471X10^-3X58.5/0.5000X10...
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