问题标题：
将5.29gNaCl与NaBr的混合物溶于水后通入足量Cl2使之充分反应,再将反应后溶液加热蒸干、灼烧,得到的残渣4.40g.计算原混合物中NaBr的质量.
问题描述：
将5.29gNaCl与NaBr的混合物溶于水后通入足量Cl2使之充分反应,再将反应后溶液加热蒸干、灼烧,得到的残渣4.40g.计算原混合物中NaBr的质量.
万明习回答：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
119*2.(119-58.5)*2
x.(5.29-4.40)
根据方程式（119*2）克NaBr经过题目中类似的反应及处理后生成NaCl（58.5*2）克,固体质量相对减少了(119-58.5)*2克；现在固体质量减少了(5.29-4.40)克,设原有NaBrx克：
x＝1.75克
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