问题标题：
从NaCl,NH4HCO3,NaHCO3,NH4Cl等4种盐在不同温度下的溶解度考虑,为什么可用NaCl
问题描述：
从NaCl,NH4HCO3,NaHCO3,NH4Cl等4种盐在不同温度下的溶解度考虑,为什么可用NaCl
刘宪回答：
你想说为什么可用NaCl制备纯碱（Na2CO3）吧.这是经典的侯氏制碱法原理.
因为,在同温同压下,在上述四种盐中NaHCO3的溶解度最小,根据溶解度原理,当溶液中多种离子存在并能相互组合时,条件改变时组合后溶解度最小的优先析出,所以当向NaCl饱和溶液中,先通足量氨气,再通足量二氧化碳后,溶液中存在钠离子,铵根离子,氯离子,碳酸氢根离子,两两组合后NaHCO3的溶解度最小,降温后NaHCO3就大量析出,在加热灼烧NaHCO3就得到纯碱（Na2CO3）.
相关方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(!)+NH4Cl,
2NaHCO3=Na2CO3+CO2(气体)+H2O
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