问题标题：
KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4：②溶解、过滤后将过滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4：②
问题描述：
KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO 2 ）通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4：②溶解、过滤后将过滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4：②滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相识的是___（填序号）
A.75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）滤液酸化时，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4的离子方程式是___．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液进行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确秤取Na2S2O3固体的质量___g．
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL．计算该KMnO4产品的纯度（请算出计算过程）
（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O未配平）．
刘蔚琴回答：
（1）高锰酸钾稀溶液是一种常用的消毒剂，是由于高锰酸钾具有强氧化性，其消毒机理与双氧水、84消毒液相同，
故选：BD；
（2）滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应离子方程式为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，
故答案为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）①n（Na2S2O3）=0.100mol•L-1×0.25L=0.025mol，
m（Na2S2O3）=0.025mol×158g/mol=3.950g，
故答案为：3.950；
②由反应方程式：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O，可知n（KMnO4）=85
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