问题标题：
下列说法正确的是（）化学式电离常数CH3COOHKa=1.76×10-5H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HFKa=6.03×10-4A.在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）B.向醋酸钠溶液
问题描述：
下列说法正确的是（）
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| Ka1=1.54×10-2 | |
| Ka2=1.02×10-7 | |
| HF | Ka=6.03×10-4 |
A.在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3<CH3COONa<NaF<NaHSO3
D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
冯光永回答：
A．若H2A为二元强酸，NaHA为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在H2A，故A错误；
B．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液为酸性，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c（Na+）<c（CH3COO-），故B错误；
C．相同温度下，酸的强弱酸性是：H2SO3>HF>CH3COOH>HSO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：HSO3-<F-<CH3COO-<SO32-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的离子总数相应变大，所以相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3<CH3COONa<NaF<NaHSO3，故C错误；
D．常温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的pH仍然为3，故D正确．
故选D．
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