问题标题：
由氢氧化钠,氯化铝,氯化镁三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58克白色沉淀,在所得的浊液中逐渐加入05mol/LHCl,加入盐酸的体积与生成沉淀如上图所示,求1混合物中氢氧化钠的质量,2混合
问题描述：
由氢氧化钠,氯化铝,氯化镁三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58克白色沉淀,在所得的浊液中逐渐加入05mol/LHCl,加入盐酸的体积与生成沉淀如上图所示,求1混合物中氢氧化钠的质量,2混合物中氯化铝的质量,3混合物中氯化镁的质量,4P点所示盐酸的体积
图的描述为有一个坐标轴x轴为盐酸体积.Y轴表示为沉淀质量,AB段（于Y轴的交点为0.58克）平行于X轴大约有1厘米B点对应为10毫升然后变成BC段斜向上的直线,直到C点最高点c点对应为30毫升,CP为斜向下的直线与X周交与点P
居鹤华回答：
AB段是平行于X轴的原因就是,氢氧化钠有剩余.
这就意味着0.58克全部都是氢氧化镁,物质的量为0.58/（24+17*2）=0.01摩尔
而溶液中存在的是氢氧化钠和偏铝酸钠
因此,当盐酸把过量的氢氧化钠中和完之后,就开始产生氢氧化铝沉淀,直到最高点C
AB段10毫升中和过量的氢氧化钠为0.5*0.01=0.005摩尔
BC段沉淀氢氧化铝为（30-10）*0.001*0.5=0.01摩尔
所以,混合物中的氢氧化钠的物质的量是0.01*2+0.01*4+0.005=0.065摩尔.质量为0.055*40=2.2克
混合物中的氯化铝的物质的量为0.01摩尔.质量为0.01*（27+35.5*3）=1.335克
混合物中氯化镁的物质的量为0.01摩尔.质量为0.01*（24+35.5*2）=0.95克
P电表式沉淀恰好完全溶解,自最高点之后,盐酸用来溶解氢氧化铝和氢氧化镁
还需要0.01*3+0.01*2=0.05摩尔,体积为0.05/0.5=0.1升,即100毫升
所以P点为100+30=130毫升
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