问题标题：
某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___________.
问题描述：
某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___________.
龚华回答：
纯水是中性的
H2O=H++OH-这样电离的
所以电离出来的H+和OH-物质的量是一样的体积是一样的
所以浓度是一样的
所以c(OH-)=C（H+）=2×10^-7mol/L
千万不可用Kw=1×10^-14来算的,因为这个是25℃下的离子积常数
你的一定温度不是25℃
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