碳正离子肯定是缺电子,看附近的基团是什么样的.如果是吸电子的,就会更不稳定,如果是推电子的,就会稳定.至于基团吸或者推电子的强弱： 　　常见的吸电子基团（吸电子诱导效应用-I表示） 　　NO2>CN>F>Cl>Br>I>C三C>OCH3>OH>C6H5>C=C>H 　　常见的给电子基团（给电子诱导效应用+I表示） 　　(CH3)3C>(CH3)2C>CH3CH2>CH3>H 　　有一个简单的办法,对于一个基团-RX,如果R的电负性大于X,那么它就是给电子的,反之就是吸电子.比如烷基-CH3,羟基-OH,烷氧基-OCH3,由于C的电负性大于H,O的电负性大于H,O的电负性大于C,所以都是给电子的；而像硝基-NO2,羧基-COOH,醛基-CHO这些就正好相反,都是吸电子的. 　　电负性：F>O>Cl>N>S>C>H,记住这几个就可以了. 　　举例,三级碳正离子稳定性大于二级碳大于一级碳. 　　带苯环的话.共轭的话会稳定,破坏共轭的话就不稳定.比如Ph-CH2+就比Ph+稳定.前者的CH2的C以sp2杂化参与共轭,而后者则破坏了苯环共轭,碳正离子不稳定. 　　所以选B,因为A中碳正离子,对位没有基团,比较稳定,B中的甲氧基是给电子基团,碳正离子会更稳定,而CD选项的对位均是吸电子基团,会更不稳定.