问题标题：
使未知质量分数的盐酸50g跟7.8gZn充分反应后'Zn有剩余'再加入百分之7.3的盐酸'恰好与剩余的Zn完全反应'求第一次所用盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质质量分数
问题描述：
使未知质量分数的盐酸50g跟7.8gZn充分反应后'Zn有剩余'再加入百分之7.3的盐酸'恰好与剩
余的Zn完全反应'求第一次所用盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质质量分数
高胜杰回答：
兄弟马上好!
高胜杰回答：
回我一个我发给你
高胜杰回答：
28.28%Hcl的质量为20g乘于7.3%=1.46g2Hcl+Zn=ZnCl2+H2211.460.737.8-0.73=7.07g2Hcl+Zn=ZnCl2+H221x7.07g7.07g乘于2=14.14g14.14g除于50g=28.28%
高胜杰回答：
行吗？不好就找我
梁文军回答：
有两问
高胜杰回答：
解；(1)n（Zn)=7.8g/65g/mol=0.12mol完全反应时需要的盐酸n(HCl)=2n(Zn)=0.24mol原溶液中n(HCl)=0.24-(20×7.3%）/36.5=0.2mol第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数=(0.2×36.5)/50=14.6%(2)反应后所得溶液中n(ZnCl2)=0.12molm(ZnCl2)=0.12×136=16.32g溶液的总质量=50+20+7.8-0.12×2=77.56g溶质的质量分数=16.32g/77.56g=21.04%
高胜杰回答：
这是对的
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