无机化学部分 　　非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si） 　　1．氧化性： 　　F2+H2===2HF 　　2F2+2H2O===4HF+O2 　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 　　Cl2+2NaI===2NaCl+I2 　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（2004北京高考） 　　2．还原性 　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 　　PX3+X2===PX5 　　C+CO2===2CO 　　(生成水煤气) 　　(制得粗硅) 　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 　　3．（碱中）歧化 　　Cl2+H2O===HCl+HClO 　　（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） 　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 　　4Na+O2===2Na2O 　　2Na+S===Na2S（爆炸） 　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 　　2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 　　非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 　　1．还原性: 　　16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用） 　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O 　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 　　2．酸性: 　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因,此 　　反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl 　　H2S+FeCl2===（不反应） 　　3．碱性： 　　NH3+HCl===NH4Cl 　　NH3+HNO3===NH4NO3 　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 　　（此反应用于工业制备小苏打,苏打） 　　4．不稳定性： 　　2H2O2===2H2O+O2↑ 　　非金属氧化物 　　1．低价态的还原性： 　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 　　2NO+O2===2NO2 　　2CO+O2===2CO2 　　2．氧化性： 　　NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH 　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 　　3．与水的作用: 　　SO2+H2O===H2SO3 　　SO3+H2O===H2SO4 　　3NO2+H2O===2HNO3+NO 　　N2O5+H2O===2HNO3 　　P2O5+H2O（冷）===2HPO3 　　P2O5+3H2O（热）===2H3PO4 　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 　　4．与碱性物质的作用: 　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用 　　H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O 　　+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃) 　　金属氧化物 　　1．低价态的还原性: 　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 　　2.氧化性: 　　MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg, 　　Al.,一般通过电解制Mg和Al. 　　(制还原铁粉) 　　3．与水的作用: 　　Na2O+H2O===2NaOH 　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 　　4．与酸性物质的作用