问题标题：
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时,通电一段时间后向所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子的物质的量是A0.4molB0.5molC0.6molD0,8mol
问题描述：
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时,通电一段时间后向所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜
后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子的物质的量是A0.4molB0.5molC0.6molD0,8mol
施金良回答：
选C设加入0.1mol碱式碳酸铜消耗硫酸的物质的量为X,生成硫酸铜的物质的量为Y,生成水的物质的量为Z2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2O+CO2↑2123X0.1molYZX=0.2molY=0....
施金良回答：
你根据电解水的化学方程式2H2O=通电=2H2↑+O2↑可知反应前氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，反应后氢元素的化合价为0、氧元素为0价，2mol水分子中含有4mol氢原子、2mol氧原子，所以2mol水转移4mol电子，电解0.1mol水消耗0.2mol电子。祝你学习进步！
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