问题标题：
铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时发生的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,那么,1）为什么说电解质的密度不断减小?2）为什么说硫酸根离子只想正向移动是错的?
问题描述：
铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时发生的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,
那么,1）为什么说电解质的密度不断减小?
2）为什么说硫酸根离子只想正向移动是错的?
刘红娟回答：
生成的PbSO4是沉淀,H2SO4不断消耗,浓度自然减小.
硫酸根离子应向两级运动移动,因为最后Pb、PbO2中的Pb都转化为生成PbSO4,此反应需硫酸根离子的参加
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