问题标题：
高一化学例如A+B可逆号C用物质A表示的反应的平均速率为多少怎么算将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1
问题描述：
高一化学例如A+B可逆号C用物质A表示的反应的平均速率为多少怎么算
将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
A.①③B.①④C.②③D.③④
耿同成回答：
你得先给数据啊,要求平均反应速率必须知道A、B、C三者其中一个的反应速率.反应速率不直接告诉你的话,用公式V=C/t也可求得.而知道其中某一个的反应速率求其它的,只需看这三者在方程式中的系数之比,就可以通过比例关系求得了.
田娟秀回答：
看问题补充
耿同成回答：
选B由方程式可知，C与A的系数比为1：1，也就是说，C的反应速率就等于A的反应速率，因此1正确。同理，如果用B表示，那么B应为C的一半，所以应为0.15mol·L－1·s－1，因此2错误。然后计算此时A、B、C三种物质的物质的量。可以分三个步骤——起始、转化、平衡来解题。解得3错误，4正确。
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