碳酸二甲酯（DRC）是一种新型的汽油添加剂．可由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常很低，这制约了该反应走向工业化应用．某有机化学研究所为了评价催化剂的催化效果，在保持其他条件不变的情况下，研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．

（1）根据图1判断该反应在平衡后升高温度化学平衡的移动方向并说明理由：______．

（2）根据图2，已知溶液总体积20没L，反应起始时甲醇为0.50mol，加入的催化剂为0.8×10-5 mol，计算该温度下，4～10h内DRC的平均反应速率：______；计算10h时，甲醇的转化率：______．

（3）根据图3，判断下列说法不正确的是______．

A．通过上述反应可以利用易得且价廉的甲醇把温室气体CO2转化为环保添加剂，这在资源循环利用和环境保护方面都具有实际意义

B．在温度、容器体积、催化剂用量一定的已经达到平衡的体系中，

加入二氧化碳气体，将提高该反应的TON

C．当催化剂用量小于1.2×10-5mol时，甲醇的平衡转化率随

着催化剂用量的增加而显著提高

D．当催化剂用量大于1.2×10-5 mol时，DRC的产率随着催化剂用量的增加反而急剧下降

（4）200℃时由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC（此时反应物和生成物均为气体．）的平衡常数表达式为c(H2O)c[CO(OCH3)]c(CO2)c2(CH3OH)

c(H2O)c[CO(OCH3)]c(CO2)c2(CH3OH)

．若甲醇和DRC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=______．