（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，活泼金属即金属活动性强的金属易与氧气反应．铝在空气中与氧气反应，而铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应．从上述事实可以看出它们的金属活动性由强到弱的顺序为：铝、铜、金； 　　（2）金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活泼程度，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，但反应的难易和剧烈程度不同，活泼金属即金属活动性强的金属易与酸反应；回忆镁、锌、铁三种金属与酸反应的速度由快到慢的顺序是镁、锌、铁；其活动性顺序由强到弱是镁、锌、铁； 　　（3）①反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．依据反应事实和置换反应的概念可以判断，以上反应的基本类型属于置换反应； 　　②在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，又因为铝比铁更易与空气反应，所以以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜、银；③因为银比铜的活动性弱，若将铁丝浸入硝酸银和硝酸铜的混合液中，则金属银先被置换出来；根据上述研究填充完成金属活动性顺序表：K、Ca、Na Mg Al Zn FeSnPb（H）Cu Hg Ag PtAu．应用此表时要注意：①排在氢前的金属能置换酸里的氢；②只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；③证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸可以是 盐酸或硫酸，若选用一种盐溶液，则这种盐可以是硫酸铜或硫酸亚铁．若已知下列各组物质间均能发生置换反应：A．Fe 和CuSO4 溶液； B．Mg和MnSO4 溶液； C．Mn和FeSO4 溶液；由A知铁比铜活泼，由B知镁比锰活泼，由C知锰比铁活泼， 　　那么Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Mn、Fe、Cu． 　　本题答案为： 　　（1）铝、铜、金； 　　（2）镁、锌、铁；镁、锌、铁； 　　（3）①置换反应； ②铝、铁、铜、银； ③银； 因为银的活动性更弱；Na Mg Al Zn Fe；Cu Hg Ag； 氢前；前面； 它后面； 盐酸或硫酸； 硫酸铜或硫酸亚铁； Mg Mn Fe Cu；