已知亚铝酸钠（NaClO2）为白色粉末，易溶于水，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在38-60℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO3和NaCl，某同学利用如图所示装置制备

已知亚铝酸钠（NaClO2）为白色粉末，易溶于水，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2

•3H2O，在38-60℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO3和NaCl，某同学利用如图所示装置制备亚铝酸钠，并进行一系列的探究．

（1）②中生成的气体为ClO2，是有强烈刺激性臭味的红黄色有毒气体，装置①的作用是___，装置③的作用是___．

（2）④中发生反应的离子方程式为___．

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶，②___③___④低于60℃干燥，得到成品．

（4）简述验证NaClO2，热不稳定性的实验方案：___．

（5）产品纯度测定：

①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液，配制待测液需用的定量玻璃仪器是___．

②取25.00mL待测液，用2.0mol•L-1的Na2S2O4标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O32-），以淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象为___，重复滴定2次，测得消耗Na2S2O2溶液的平均值为20.00mL，该样品中Na2ClO2的质量分数为___．