问题标题：
1、A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下.B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量是（）A·M/NB·29M/NC·29MND·29N/M2、24ml氢气和氧气的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩
问题描述：
1、A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下.B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量是（）A·M/NB·29M/NC·29MND·29N/M2、24ml氢气和氧气的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3ml气体,则原混合气体中分子个数比为（）A·1:16B·16:1C·17:7D·7:53、0·2克氢气,8·8克二氧化碳,5·6克一氧化碳组成的混合气体,其密度是相同条件下氧气的密度的（）A·0、913倍B·1、852倍C·0、873倍D·1、631倍4、混合气体是有氮气和甲烷组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0、821g/L,则混合气体中氮气和甲烷的体积比为（）A·1:1B·1:4C·4:1D：1:25、1mol氧气在放电的条件下发生以下反应,3O2=2O3,如有30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相对密度是（）A·16B·17、8C·18、4D·35、6
罗正选回答：
1】C2】C,D2H2+O2====2H2O21反应后剩余3ml气体则反应消耗H2为14mol,消耗O2为7mol：当剩下的3ml是H2时,原来H2:O2=17：7；剩下的为O2时,原来H2:O2=14:10=7:53】A0·2克氢气,为0.2÷2=0.1mol；8·8克二氧化碳,为8.8÷44=0.2mol；5·6克一氧化碳为5.6÷28=0.2mol；总共有0.1+0.2+0.2=0.5mol总质量为0.2+8.8+5.6=14.6；而0.5mol的O2质量为0.5×32=16g则其密度是相同条件下氧气的密度的14.6÷16=0、9134】B体积比就等于物质的量之比,因此设氮气为xmol,甲烷为ymol；（28x+16y）/（22.4x+22.4y）=0.821解得：x：y=1：45】B有30%氧气转化为臭氧,则转化了0.3mol的O2得到了0.2mol的O3则反应后有气体0.7+0.2=0.9mol,质量为1×32=32g而0.9mol的H2有0.9×2=1.8g则放电后混合气体对氢气的相对密度是32÷1.8=17.8
点击显示
化学推荐
热门化学推荐