问题标题：
急求解释,化学问题,好心人帮帮忙啊2Na2O2+H2O=4NaOH+O2(Na2O2同时为氧化剂还原剂)水中的H和O的价态都没有变(为什么水既不是氧化剂也不是还原剂啊?O的价态不是由-2也变为0了么?)求详细解释
问题描述：
急求解释,化学问题,好心人帮帮忙啊
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2(Na2O2同时为氧化剂还原剂)
水中的H和O的价态都没有变(为什么水既不是氧化剂也不是还原剂啊?O的价态不是由-2也变为0了么?)求详细解释
万志惠回答：
这里只是因为过氧化钠的氧自身的价态是-1价,处于-2与0之间,易发生歧化反应实际上应这样写LZ会明白些
-1-1-20
Na2O2+Na2O2+H2O=4NaOH+O2
共转移了2mole-,这样电子转移就守恒了
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