问题标题：
用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.以产生1molH2
问题描述：
用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
以产生1molH2为基准,产生1molH2需要56gFe（分量）
产生1molH2需要65gZn（分量）
产生1molH2需要混合物的质量为8.85*2/0.3=59克（平均量）这一步看不懂!
崔妍回答：
是这样的.
铁和锌最后和稀硫酸的产物除了氢气还有硫酸亚铁和硫酸锌.
在这两种产物中,铁和锌都是正二价的.
所以可以把这两种物质的化学方程式合并：
设需要混合物的平均摩尔质量为M
Zn(Fe)+H2SO4=Zn(Fe)SO4+H2
M2
8.850.3
可以求出M=8.85×2÷0.3=59g/mol
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