（1）①镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应，65份质量的锌会与73份质量的盐酸反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁； 　　②粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠，B是碳酸钙，生成44份二氧化碳需要73份质量的盐酸与碳酸钠反应，生成44份质量的二氧化碳需要73份质量的盐酸与碳酸钙反应，所以消耗的酸相等，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl2、HCl； 　　（2）①A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠， 　　A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，经过验证，推导正确，所以D是NaOH，A是二氧化碳，可以用来灭火； 　　②A与B的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，该反应属于置换反应． 　　故答案为：（1）①镁，镁；②相等，CaCl2、HCl； 　　（2）①NaOH，灭火；②Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，置换反应．