问题标题：
【从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：（1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，Ti的外围电子排布式为___；地壳中的钛矿石主要是以】
问题描述：
从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：
（1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，Ti的外围电子排布式为___；地壳中的钛矿石主要是以最高价氧化物形式存在的金红石，写出金红石的化学式：___．
（2）镍（Ni）可形成复杂化合物，某镍的化合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___（填序号）．
A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键
（3）（CH3）3N分子属于___（填“极性”或“非极性”）分子．某物质由（CH3）3NH+和AlCl4-构成，熔点低于100℃，被称为离子液体，该离子液体既能溶解多种极性较弱的有机物，也能溶解多种极性较强的无机物．该离子液体的熔点低的原因是___．下列对该离子液体的说法中正确的是___（填序号）．
A．该离子液体比较容易挥发，挥发时克服微粒间作用力是分子间作用力
B．该离子液体可作为某些实验中的萃取剂
C．该离子液体属于强极性溶剂，所以能溶解极性较强的无机物
D．AlCl4-中铝原子最外层未达8电子稳定结构．
陈忠军回答：
（1）Ti的质子数为22，其核外含有22个电子，根据核外电子排布规律可知其核外电子排布为：[Ar]3d24s2，所以其外围电子排布式为：3d24s2；Ti的价电子数为4，其最高价为+4价，则金红石的化学式为TiO2；
故答案为：3d24s2；TiO2；
（2）氧的电负性很强，与另外一个羟基形成氢键，配合物中含碳氧键、碳氢键、碳氮双建等共价键，氮镍间是配位键，不是离子键也不是金属键，分子内含有的作用力有ACE，
故答案为：ACE；
（3）（CH3）3N分子可以看做是NH3中H原子被-CH3取代形成的化合物，结构类似氨气的结构，氮原子连接三个甲基，氮原子有一对未成键电子的影响导致分子结构呈极性，属于极性分子，物质由（CH3）3NH+和AlCl4-构成，熔点低于100℃，离子液体中的作用力是离子键，熔点低是因为形成的离子键较弱易被破坏，该离子液体既能溶解多种极性较弱的有机物，也能溶解多种极性较强的无机物，尽管微弱但强于氢键和分子间作用力，所以其挥发性就小，
A．由（CH3）3NH+和AlCl4-构成，该离子液体比较容易挥发，挥发时克服微粒间作用力是阴阳离子间的静电作用力，故A错误；
B．该离子液体既能溶解多种极性较弱的有机物，也能溶解多种极性较强的无机物，不能分层形成萃取分液操作，所以该离子液体不可作为某些实验中的萃取剂，故B错误；
C．该离子液体是阴阳离子构成，属于离子化合物，属于强极性溶剂，相似相溶，所以能溶解极性较强的无机物，故C正确；
D．AlCl4-的价层电子对=4+12
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