问题标题：
【某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是A+1B+2C+3D+4用电子守恒过程是这个4x=1x推出x=41x=1（4-x）推出x=2可是为什么】
问题描述：
某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是A+1B+2C+3D+4用电子守恒过程是这个4x=1x推出x=4
1x=1（4-x）推出x=2可是为什么这样列式HNO3是+5价为什么是4x?
刘存佳回答：
反应分两种情况,单质为金属或单质为C、S等非金属
若为金属,则硝酸被还原为NO2,
R+4HNO3==4NO2+2R（NO3）x
设单质价态x,则电子守恒得到x=4-x,x=2
若为非金属,
R+4HNO3==4NO2+RO2+2H2O
设单质为x,则4=x,x=4
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