问题标题：
【某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答】
问题描述：
某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．
写出装置A中发生反应的化学方程式：___．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以___在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：___；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：___．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理___否（填“是”或“否”），理由是___
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
| ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解． | 固体全部溶解 |
| ②向上试管中加入过量的___，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中． | KMnO4溶液___ |
| ③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液． | 产生白色沉淀 |
索开南回答：
装置A中亚硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；装置D起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，还起到了吸收过量的SO2，避免污染空气；二氧化硫与过氧化钠反应的方程式可能为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑，有可能为：Na2O2+SO2=Na2SO4，所以假设假设1：只有Na2SO3；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4；产物还可能只有硫酸钠，所以假设2为：只有Na2SO4，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；吸收尾气（未反应完全的SO2气体），防止污染空气；只有Na2SO4；
（1）根据假设1可知，反应产物只有亚硫酸钠，说明过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入硝酸后，会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有，故不能得出产物只有Na2SO4的结论，
故答案为：否；硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4；
（3）要做验证固体有Na2SO3和Na2SO4，可以检验SO32-与SO42-，实验方案为：①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，固体完全溶解；②向上试管中加入过量的稀盐酸，将亚硫酸钠完全转化成二氧化碳气体，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，高锰酸钾溶液褪色，证明产物中含有亚硫酸钠；③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有硫酸钠，从而证明假设3成立；
二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：稀盐酸； 紫色褪去（褪色）； 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
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