【（10分）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习】

实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。
试管外壁发热
原因是                        
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量
   一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
 
样品中含有的杂质是            
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是         

（10分）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 I．定性探究 【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜   想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是     （用化学方程式表示）。 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是       （用简洁的文字表述）。 【设计实验】

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点

（填“正确”或“不正确”）。

II．定量探究

【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？

【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。

【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。

（2）探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。