问题标题：
一道关于沉淀转化的高中化学题1.写出碳酸钠加入下列溶液时发生的离子方程式.(1)BaCl2(2)MgCl2(3)FeCl32.Mg(OH)2的Ksp=5.1X10^(-12),则Mg2+完全沉淀时的pH是多少?第一问的(1)没有疑问,但(2)(3)有疑问,答
问题描述：
一道关于沉淀转化的高中化学题
1.写出碳酸钠加入下列溶液时发生的离子方程式.
(1)BaCl2(2)MgCl2(3)FeCl3
2.Mg(OH)2的Ksp=5.1X10^(-12),则Mg2+完全沉淀时的pH是多少?
第一问的(1)没有疑问,但(2)(3)有疑问,答案都是完全的双水解,生成Mg(OH)2沉淀和CO2气体,
第二问答案是10.9,解析里说完全沉淀时Mg2+浓度为1X10^(-5)mol/L,这个数据是怎么来的?
重点是第二问!
艾春宇回答：
1、溶度积常数：MgCO36.8×10-6Mg(OH)21.8×10-11Fe(OH)34×10-38课本p65假设给出的溶液中金属阳离子浓度都是0.1mol/L,就能够求出开始生成上述沉淀时需要的阴离子浓度分别是：MgCO3碳酸根离子浓度=6.8×10...
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