问题标题：
【1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水,该物质组成元素是什么,化学式是什么急用,写出原因,】
问题描述：
1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水,该物质组成元素是什么,化学式是什么
急用,写出原因,
刘阳成回答：
CH4
这类题目由于有数据,它是“燃烧测定法”,通过计算得出某有机物要么含有氧元素要么不含氧元素,因此可能含有氧元素,一定要淘汰.
4.4克二氧化碳中含氧元素的质量=4.4gx32/44=3.2g,碳元素质量=4.4g-3.2g=1.2g；
3.6克水中含氧元素的质量=3.6gx16/18=3.2g,氢元素的质量=3.6gx2/18=0.4g.
根据质量守恒定律：
参加反应的氧气质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g.
如果参加反应的氧气质量=产物中氧元素质量,则原有机物一定不含氧元素；
如果参加反应的氧气质量
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