问题标题：
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO－2e－===PbSO4正极PbO2
问题描述：
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb＋SO－2e－===PbSO4
正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式
_____________________。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g/cm3)时，
①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。
②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。
③若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)________(用含a的代数式表示)。
孙电回答：
解析：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)C极一侧滴酚酞试液不变红色，说明该极无OH－生成，C极是阳极，故A是正极。(3)标准状况下11.2LCl2的物质的量是0.5mol，每生成1molCl2转移2mole－，故至少转移1mole－；铅蓄电池放电的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，每消耗2molH2SO4，转移2mole－，可生成1molH2，标准状况时，H2的体积为22.4L；消耗amolH2SO4，转移amol电子，生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为mol，mol，amol，故ω(NaOH)＝×100%。答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)正 (3)①1 ②22.4 ③×100%
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