氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．

（1）氯气的电子式是___．

（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是___．

（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是___．

②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因___

（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是___．

a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体

（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．

①NH2Cl与水反应的化学方程式是___．

②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子___ mol．