问题标题：
某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,实验室里有一瓶4.0mol•L-1的NaOH溶液,一瓶14%的NaOH溶液(密度为1.14g•mL-1).求：这两种溶液
问题描述：
某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,实验室里有一瓶4.0mol•L-1的NaOH溶液,
一瓶14%的NaOH溶液(密度为1.14g•mL-1).
求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应?尤其是第二的,不太懂.
荡焕成回答：
第一问,1molCl2~2molNaOH,2.24L氯气就是0.1mol氯气,需要NaOH0.2mol,V=n/c=0.2/4=0.05L=50mL;
第二问,14%是指质量百分数,n=0.2mol,m氢氧化钠=n*M=0.2*40=8g,溶液质量是8/14%=57.14g,体积V=质量/密度=57.14/1.14=50.12mL
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