问题标题：
Na、Al、S、Cl半径依次减小,则它们对应离子的半径也依次减小,这句话为什么错.那Na+、Al3+、S2-、Cl-的半径应如何比较.
问题描述：
Na、Al、S、Cl半径依次减小,则它们对应离子的半径也依次减小,这句话为什么错.那Na+、Al3+、S2-、Cl-的半径应如何比较.
方滨回答：
Na、Al、S、Cl半径依次减小是正确的,离子半径由大到小是S2->Cl->Na+>Al3+.Na+、Al3+含有两个电子层,S2-、Cl-含有3个电子层.比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐