问题标题：
两道化学题带过程谢谢1.已知由硫酸镁、NaHS、NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数是a%,则混合物中氧元素的质量分数是--------a.a%b.1-1.75a%c.1-0.75a%d.2a%2.在150度的条件下,将20ML
问题描述：
两道化学题带过程谢谢
1.已知由硫酸镁、NaHS、NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数是a%,则混合物中氧元素的质量分数是--------
a.a%b.1-1.75a%c.1-0.75a%d.2a%
2.在150度的条件下,将20ML的氢气和氧气的混合气体点燃后,恢复到原来状态,剩余16ML气体,则混合气体中氢气和氧气的体积是多少?
何东风回答：
1.MgSO4NaHSNaHSO4
将MgNaH看做是一个整体,他们的相对式量都是24,三个化合物中与S都是1：1的关系
因为硫是a%
所以他们就是a%/32*24=0.75a%
所以O%=1-1.75a%
选b
2.2H2+O2=点燃=2H2O
每2mlH2与1mlO2反应,得到2mlH2O,体积减小1ml
现在减少了20-16=4ml
因此参与反应的H2为8mlO2为4ml
H2过量,则H2:O2=16:4=4:1
O2过量,则H2:O2=8:12=2:3
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