（1）1865年，纽兰兹发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复，1803年，道尔顿创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作，1829年，德贝莱纳发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值，1862年，尚古尔多认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联，故上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是②③④①， 　　故答案为：②③④①； 　　（2）①结合表中信息得，给出的是元素的相对原子质量，故同一横行元素性质相似；结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是相对原子质量为70的元素；“Te=128？”怀疑Te的相对原子质量不是128，故第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量不是128； 　　故答案为：横行；相对原子质量为70的元素；怀疑Te的相对原子质量不是128； 　　②科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化， 　　故答案为：A； 　　（3）Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应，故Y是两性元素且是短周期元素，故Y为Al，X与Y处于同一周期，故X为第三周期元素，且X最外层1个电子，故X为Na，Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5．故Z为Cl，同一周期从左到右，半径依次减小，故B和D为第二周期元素，E为第三周期元素，B最外层4个电子，故B为C，D最外层5个电子，故D为N，E最外层6个电子，故E为S，据此进行分析， 　　①上述七种元素中，处于第二周期的有C、N；X为Na，在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族； 　　故答案为：C、N；第三周期，第ⅠA族； 　　②E为S，其原子结构示意图为；Z为Cl，其气态氢化物为HCl，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为， 　　故答案为：；； 　　③B为C与E的最高价氧化物的水化物为H2SO4，反应生成二氧化碳，二氧化硫和水，故化学方程式为C+2H2SO4（浓）  △  .