亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组制取NaClO2的装置如图（B中制得ClO2气体，D中制得NaClO2）．

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）实验时B中NaClO2稍微过量，否则会生成SO2．写出B中产生的SO2的化学方程式___．

（2）装置C的作用是___．

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意___；D中反应的离子方程式为___；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂志是___．

（4）A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾气，若反应中能够生成了物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，另一种离子为___．

（5）反应后，经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO2晶体．将实验操作补充完整．

Ⅰ.55℃蒸发结晶；Ⅱ．___；Ⅲ___；Ⅳ，低于60℃干燥，得到成品．