问题标题：
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据如图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___，与电源负极相连的电极附近，
问题描述：
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___，与电源负极相连的电极附近，溶液pH___（选填“不变”“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为___、___．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是___（选填a，b，c多选扣分） a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___（选填a、b、c多选扣分）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___、冷却、___（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___．
汪超亮回答：
（1）电解食盐水，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；
（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，精制过程发生反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++OH-=Mg（OH）2↓；
（3）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以选ac，
故答案为：a、c；
（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然只有选项bc符合，
故答案为：b、c；
（5）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：通过加热蒸发结晶、冷却、过滤除去NaCl，
故答案为：蒸发；过滤；
（6）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生2NaCl+2H2O 电解 .
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