问题标题：
（2014•福州模拟）黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=
问题描述：
（2014•福州模拟）黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有______．
（2）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是______，写出与氯化钡反应的化学方程式______．
（3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会______．（填“偏高”“偏低”“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：______．
顾洁宇回答：
（1）过滤操作使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．
（2）方法II中加足量BaCl2溶液之前的溶液中含有氯化铁、硫酸，加足量BaCl2溶液的作用是完全除去硫酸；硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．
（3）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液时，生成的沉淀的质量增加，测定结果会偏高．
（4）黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中有害气体二氧化硫产生．
故答案为：（1）漏斗；（2）完全除去硫酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；（3）偏高；（4）冶炼过程中有害气体产生（答案合理即可）．
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